Պարբերական համակարգի բացատրություն

Ինչպես կարդալ քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը

Պարբերական աղյուսակը գիտության ամենահզոր ամփոփումներից մեկն է։ Մեկ աղյուսակի վրա այն կազմակերպում է ամեն հայտնի քիմիական տարր, ջրածնից մինչև օգանեսոն, ցանցի մեջ, որը ցույց է տալիս, թե ինչպես կվարվի յուրաքանչյուր տարրը, նախքան դուք երբևէ դիպչեք դրան լաբորատորիայում։ Այս էջում ցուցադրված տարբերակը ցույց է տալիս բոլոր 118 տարրերը, և յուրաքանչյուր բջիջ սեղմելի է, որպեսզի կարողանաք բացել առանձին տարրի մանրամասները։ Երբ հասկանաք, թե ինչպես է ցանցը դասավորված, այդ արկղերի պատը վերածվում է նյութի ընթեռնելի քարտեզի։

Ինչպես է կազմակերպված աղյուսակը

Ամբողջ դասավորության հիմքում ընկած միակ կանոնը ատոմային համարն է՝ ատոմի միջուկում պրոտոնների թիվը։ Տարրերը թվարկվում են ատոմային համարի աճման կարգով, սկսած 1-ից (ջրածին) և ավարտվելով 118-ով (օգանեսոն)։ Քանի որ չեզոք ատոմն ունի նույնքան էլեկտրոն, որքան պրոտոն, ատոմային համարն ասում է նաև, թե քանի էլեկտրոն է կրում տարրը։

Այդ դասավորությունից ծագում է երկու ուղղություն, որոնք տարբեր կերպ են կարդացվում.

• Պարբերությունները հորիզոնական տողերն են։ Դրանք յոթն են։ Երբ շարժվում եք մեկ պարբերությունից հաջորդին ցած, ատոմները ձեռք են բերում էլեկտրոնների ևս մեկ շերտ, ուստի աղյուսակի ներքևի տարրերն ընդհանուր առմամբ ավելի մեծ ու ծանր են։
• Խմբերը ուղղահայաց սյուներն են, համարակալված 1-ից 18-ը։ Նույն խմբի տարրերն ունեն արտաքին շերտի (վալենտային) էլեկտրոնների նույն թիվը, ինչի պատճառով նրանք հակված են նման կերպ արձագանքել։ 1-ին խմբի մետաղները հայտնի են իրենց ռեակտիվությամբ; 18-րդ խումբը, ազնիվ գազերը, գրեթե իներտ են, քանի որ նրանց արտաքին շերտը լցված է։

Հենց այս մեկ նախագծային որոշումը՝ նույն արտաքին էլեկտրոններով տարրերը դասավորել նույն սյունում, դարձնում է աղյուսակը «պարբերական»։ Քիմիական վարքագիծը կրկնվում է կանոնավոր ընդմիջումներով, երբ ատոմային համարը բարձրանում է։

Ինչ կարող եք կարդալ մեկ բջիջից

Յուրաքանչյուր արկղ մի քանի փաստ է հավաքում փոքրիկ տարածքում։ Սովորաբար կգտնեք քիմիական սիմվոլը կենտրոնում (մեկ կամ երկու տառ, ինչպիսին է O-ն թթվածնի կամ Na-ն նատրիումի համար), ատոմային համարը դրա վերևում և ատոմային զանգվածը դրա տակ։ Ատոմային զանգվածը մոտավորապես պրոտոնների և նեյտրոնների միացյալ քաշն է, միջինացված տարրի բնականորեն հանդիպող ձևերով, ինչի պատճառով այն հազվադեպ ամբողջ թիվ է։

Հիմնական խմբերի համար կա հարմար հնարք. խմբի համարն հաճախ բացահայտում է վալենտային էլեկտրոնների քանակը։ 1-ին խմբի տարրերն ունեն մեկը, 2-րդ խմբինը՝ երկուսը, և 13-րդ խմբից սկսած վերջին թվանշանը համապատասխանում է. 14-րդ խումբն ունի չորսը, 17-րդը՝ յոթը, և 18-րդը ընդհանուր առմամբ ունի ութը (հելիումը հայտնի բացառություն է՝ լիարժեք շերտով, որը կազմված է ընդամենը երկուսից)։

Մետաղներ, ոչ մետաղներ և մետալոիդներ

Հետևեք ձեր հայացքով զիգզագաձև սանդուղքին, որը սկսվում է բորի մոտից և իջնում ցած՝ պոլոնիումի ուղղությամբ։ Այդ գիծը մոտավորապես աղյուսակը բաժանում է երեք ընտանիքի։

Մետաղները գտնվում են ձախ կողմում և կազմում են աղյուսակի մեծ մասը։ Դրանք փայլուն են, ջերմության ու էլեկտրականության լավ հաղորդիչներ, ճկուն (կարող եք ծեծելով թերթեր դարձնել) և ձգելի (կարող եք դրանք լարի վերածել)։ Համարյա բոլորը սենյակային ջերմաստիճանում պինդ են, իսկ սնդիկը հայտնի հեղուկ բացառություն է։ Ոչ մետաղները խմբավորված են վերին աջ մասում։ Դրանք հակված են լինել վատ հաղորդիչներ, փխրուն պինդ վիճակում, և շատերը գազեր են։ Մետալոիդները, ինչպիսիք են սիլիցիումն ու գերմանիումը, կպած են սանդուղքին և միախառնում են երկուսի հատկանիշները, ինչի պատճառով է հենց սիլիցիումն այդքան արժեքավոր կիսահաղորդիչների համար։

Պարբերական միտումները պարզ բառերով

Ցանցը ընդամենը փաստաթղթապահ չէ; նրա դիրքը կոդավորում է, թե ինչպես են փոփոխվում հատկությունները։ Երկու միտում արժե իմանալ։

Ատոմային շառավիղը ատոմի մոտավոր չափն է։ Շարժվելով ձախից աջ պարբերության երկայնքով, այն սովորաբար փոքրանում է, քանի որ ամեն քայլ ավելացնում է պրոտոն, որն ավելի ամուր է ձգում էլեկտրոնները։ Շարժվելով խմբով ցած, այն մեծանում է, քանի որ ամեն նոր պարբերություն ավելացնում է ևս մեկ էլեկտրոնային շերտ։

Էլեկտրաբացասականությունը չափում է, թե որքան ուժգին է ատոմը ձգում ընդհանուր էլեկտրոնները կապում մեջ։ Այն ընդհանուր առմամբ բարձրանում է շարժվելով պարբերության երկայնքով աջ և իջնում շարժվելով խմբով ցած, ուստի ամենաուժեղ ձգումն ապրում է վերին աջ մասում (ֆտորը դասական չեմպիոնն է)։ Այս ուղղություններն իմանալը թույլ է տալիս կանխատեսել, օրինակ, արդյոք երկու տարրեր հավանաբար կկազմեն իոնային, թե կովալենտային կապ, առանց ամեն ռեակցիա անգիր անելու։

Ինչու է դա կարևոր ուսանողների համար

Ցանկացած ոք, ով սովորում է քիմիա, աղյուսակը շտապ ցուցակ է, որն ազատ եք օգտագործել։ Փոխանակ մեկ առ մեկ անգիր անելու 118 տարրի վարքագիծը, սովորում եք դասավորությունը մեկ անգամ և դատում ելնելով դիրքից։ Պետք է հավասարեցնե՞լ բանաձև, կանխատեսե՞լ ռեակցիա, կամ գնահատե՞լ մոլեկուլային զանգված։ Ատոմային զանգվածները ձեռքի տակ են։ Զուգակցեք դա մեր տեղեկատու աղյուսակների հետ առնչվող տվյալների համար և ձեռք երկարացրեք մեր հաշվիչներին, երբ խնդիրը դառնում է թվային։ Պարբերական աղյուսակը վարձատրում է հասկացողությունը, ոչ թե անգիր անելը, ինչը հենց այն է դարձնում այդքան կայուն գործիք։

Հաճախակի տրվող հարցեր