Davriy Jadval Tushuntirilgan

Elementlar davriy jadvalini qanday o'qish kerak

Davriy jadval — fandagi eng kuchli qisqacha bayonlardan biri. Bitta jadvalda u vodoroddan oganessongacha bo'lgan barcha ma'lum kimyoviy elementlarni tartibga soladi va sizga har bir element laboratoriyada qo'lga olmasdanoq qanday xatti-harakat qilishini aytib beradi. Ushbu sahifadagi versiya barcha 118 elementni ko'rsatadi, har bir katakcha esa bosilishi mumkin, shunda bitta element haqidagi tafsilotlarni ochishingiz mumkin. Jadval qanday tuzilganini tushungach, katakchalar devori materiyaning o'zi haqidagi o'qiladigan xaritaga aylanadi.

To'q ko'k rangda siyanaviy va oltin rang yorug'lik bilan davriy jadval panjarasiga o'xshab joylashtirilgan porlab turgan element kataklari to'ri — Har bir element chapdan o'ngga va yuqoridan pastga atom raqami bo'yicha tartiblangan qat'iy katakchada joylashadi.

Jadval qanday tashkil etilgan

Butun joylashuv ortidagi yagona qoida atom raqami — atom yadrosidagi protonlar sonidir. Elementlar 1 dan (vodorod) boshlab 118 gacha (oganesson) tugaydigan holda ortib boruvchi atom raqami tartibida sanab o'tiladi. Neytral atomda protonlar soncha elektron ham bo'lgani uchun, atom raqami elementning nechta elektron tashishini ham aytadi.

Ushbu tartiblashdan siz turlicha o'qiydigan ikki yo'nalish kelib chiqadi:

Davrlar — gorizontal qatorlar. Ular yettita. Bir davrdan keyingisiga pastga tushganingiz sayin atomlar yana bir elektron qavatiga ega bo'ladi, shuning uchun jadvalning pastki qismidagi elementlar odatda kattaroq va og'irroq bo'ladi.
Guruhlar — 1 dan 18 gacha raqamlangan vertikal ustunlar. Bir xil guruhdagi elementlar tashqi qavat (valentlik) elektronlari soni bo'yicha bir xil bo'ladi, shuning uchun ular o'xshash tarzda reaksiyaga kirishadi. 1-guruh metallari o'zining reaktivligi bilan mashhur; 18-guruh, ya'ni nodir gazlar esa tashqi qavati to'la bo'lgani uchun deyarli inert.

Aynan shu bitta loyihaviy tanlov — bir xil tashqi elektronli elementlarni bitta ustunga joylashtirish — jadvalni "davriy" qiladi. Kimyoviy xatti-harakat atom raqami ortib borgan sayin muntazam oraliqlarda takrorlanadi.

Bitta katakchadan nimalarni o'qib olish mumkin

Har bir katakcha kichik joyga bir nechta faktni sig'diradi. Odatda markazda kimyoviy belgini (kislorod uchun O yoki natriy uchun Na kabi bitta yoki ikkita harf), uning ustida atom raqamini va pastida atom massasini topasiz. Atom massasi taxminan protonlar va neytronlarning umumiy og'irligi bo'lib, elementning tabiiy shakllanadigan shakllari bo'yicha o'rtachalashtirilgan, shu sababli u kamdan-kam butun son bo'ladi.

Asosiy guruhlar uchun qulay yo'l bor: guruh raqami ko'pincha valentlik elektronlari sonini ochib beradi. 1-guruh elementlarida bitta, 2-guruhda ikkita bor, 13-guruhdan boshlab esa oxirgi raqam mos keladi — 14-guruhda to'rtta, 17-guruhda yettita, 18-guruhda esa odatda sakkizta (geliy — bu qoidaning yaxshi ma'lum istisnosi, uning to'la qavatida atigi ikkita elektron bor).

Metallar, metallmaslar va metalloidlar

Bordan boshlanib poloniyga qarab pastga tushuvchi zigzag zinapoyaga ko'z yugurtiring. Bu chiziq jadvalni taxminan uchta oilaga bo'ladi.

Metallar chap tomonda joylashadi va jadvalning katta qismini tashkil qiladi. Ular yaltiroq, issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi yaxshi, egiluvchan (varaqqa aylantirsa bo'ladi) va cho'ziluvchan (sim shakliga tortsa bo'ladi). Deyarli barchasi xona haroratida qattiq holatda, simob esa mashhur suyuq istisnodir. Metallmaslar yuqori o'ng burchakda to'planadi. Ular yomon o'tkazgichlar bo'lishga moyil, qattiq holatda mo'rt va ko'plari gaz holatida. Metalloidlar — masalan kremniy va germaniy — zinapoyaga yopishib, ikkalasining xususiyatlarini aralashtiradi, aynan shu sababli kremniy yarim o'tkazgichlar uchun juda qimmatlidir.

To'q ko'k, siyanaviy va oltin rangda element kataklarining mavhum to'ri ustida aylanuvchi elektronlar bilan porlab turgan atom — Tashqi qavat elektronlari elementning kimyosini boshqaradi, ularning naqshi esa har bir guruh bo'ylab takrorlanadi.

Davriy tendensiyalar oddiy tilda

Jadval shunchaki fayl shkafi emas; uning joylashuvi xususiyatlar qanday o'zgarishini kodlaydi. Ikkita tendensiyani bilish foydali.

Atom radiusi — atomning taxminiy hajmi. Davr bo'ylab chapdan o'ngga siljiganda u odatda kichrayadi, chunki har bir qadam elektronlarni yanada kuchliroq tortadigan proton qo'shadi. Guruh bo'ylab pastga siljiganda esa u kattalashadi, chunki har bir yangi davr yana bitta elektron qavatini qo'shadi.

Elektromanfiylik — atomning bog'lanishdagi umumiy elektronlarni qanchalik kuchli tortishini o'lchaydi. U odatda davr bo'ylab o'ngga siljiganda ortadi va guruh bo'ylab pastga siljiganda kamayadi, shuning uchun eng kuchli tortish yuqori o'ng qismda yashaydi (ftor bu boradagi klassik chempion). Bu yo'nalishlarni bilish, masalan, har bir reaksiyani yodlamasdan ikki elementning ion yoki kovalent bog' hosil qilishi ehtimolini bashorat qilishga imkon beradi.

Bu nima uchun o'quvchilar uchun muhim

Kimyoni o'rganayotgan har bir kishi uchun bu jadval sizga foydalanishga ruxsat berilgan yordamchi varaqadir. 118 ta elementning xatti-harakatini birma-bir yodlash o'rniga, siz joylashuvni bir marta o'rganib, o'rin asosida fikr yuritasiz. Formulani muvozanatlashtirish, reaksiyani bashorat qilish yoki molekulyar massani baholash kerakmi? Atom massalari o'sha yerda tayyor turibdi. Tegishli ma'lumotlar uchun ma'lumotnoma jadvallarimiz bilan birga ishlating, masala raqamli tus olganda esa kalkulyatorlarimizga murojaat qiling. Davriy jadval yodlashdan ko'ra tushunishni mukofotlaydi — aynan shu narsa uni bunchalik bardoshli vosita qiladi.

Tez-tez so'raladigan savollar

Atom raqami menga nimani aytadi?

Bu yadrodagi protonlar soni bo'lib, neytral atomda u elektronlar soniga teng. Elementlar jadvalda ortib boruvchi atom raqami bo'yicha tartiblangan, shuning uchun bu ketma-ketlikdagi elementning o'rnini ham bildiradi.

Davr va guruh orasidagi farq nima?

Davr — gorizontal qator, guruh esa vertikal ustun. Bir xil davrdagi elementlar bir xil sonli elektron qavatlariga ega, bir xil guruhdagi elementlar esa bir xil sonli tashqi qavat elektronlarini bo'lishadi va o'xshash tarzda reaksiyaga kirishadi.

Nima uchun atom massasi odatda butun son emas?

Atom massasi elementning tabiiy uchraydigan izotoplari bo'yicha o'rtacha ko'rsatkich bo'lib, ularda neytronlar soni turlicha bo'ladi. Bu izotoplarni ularning uchrash chastotasi bo'yicha vaznlash yaxlit ko'rsatkich o'rniga o'nlik qiymat hosil qiladi.

Metallarni metallmaslardan qanday farqlayman?

Bordan boshlanib poloniyga qarab pastga tushuvchi zinapoya chizig'ini kuzating. Chap tomondagi elementlar asosan metallar, o'ng tomondagilar metallmaslar, chiziqqa yopishgan elementlar esa aralash xususiyatli metalloidlardir.

Valentlik elektronlari nima va ularni qanday topaman?

Valentlik elektronlari kimyoviy bog'lanishni boshqaradigan eng tashqi elektronlardir. Asosiy guruh elementlari uchun guruh raqami yo'l ko'rsatuvchidir: 1-guruhda bitta, 2-guruhda ikkita, 13 dan 18 gacha guruhlarda esa odatda uchtadan sakkiztagacha bor.

Atom radiusi va elektromanfiylik jadval bo'ylab qanday o'zgaradi?

Atom radiusi odatda davr bo'ylab chapdan o'ngga kamayadi va guruh bo'ylab pastga ortadi. Elektromanfiylik esa aksincha, chapdan o'ngga ortadi va guruh bo'ylab pastga kamayadi, shuning uchun u yuqori o'ng qismda cho'qqiga chiqadi.