तत्वहरूको आवर्त तालिका कसरी पढ्ने
आवर्त तालिका विज्ञानको सबैभन्दा शक्तिशाली सारांशहरूमध्ये एक हो। एउटै चार्टमा यसले हाइड्रोजनदेखि ओगानेसनसम्मका हरेक ज्ञात रासायनिक तत्वलाई एउटा ग्रिडमा व्यवस्थित गर्छ जसले तपाईंले प्रयोगशालामा हात नलगाई नै प्रत्येक तत्वको व्यवहार कस्तो हुन्छ भनेर बताउँछ। यस पृष्ठको संस्करणले सबै ११८ तत्व देखाउँछ, र प्रत्येक कोष क्लिकयोग्य छ ताकि तपाईंले एउटा तत्वको विवरण खोल्न सक्नुहुन्छ। ग्रिड कसरी सजाइएको छ भनेर बुझेपछि, त्यो कोषहरूको पर्खाल पदार्थको आफैंको पढ्न सकिने नक्सामा परिणत हुन्छ।
तालिका कसरी व्यवस्थित छ
सम्पूर्ण सजावटको पछाडिको एउटै नियम हो परमाणु संख्या — परमाणुको केन्द्रकमा प्रोटोनको संख्या। तत्वहरू बढ्दो परमाणु संख्याको क्रममा सूचीबद्ध छन्, १ (हाइड्रोजन) बाट सुरु भई ११८ (ओगानेसन) मा अन्त्य हुन्छ। तटस्थ परमाणुमा प्रोटोन जत्तिकै इलेक्ट्रोन हुने भएकाले, परमाणु संख्याले तत्वले बोकेको इलेक्ट्रोनको संख्या पनि बताउँछ।
त्यो क्रमबाट दुई दिशाहरू आउँछन् जुन तपाईंले फरक तरिकाले पढ्नुहुन्छ:
- आवर्तहरू तेर्सो पङ्क्तिहरू हुन्। तीमध्ये सात छन्। एउटा आवर्तबाट अर्कोमा तल जाँदा, परमाणुहरूले इलेक्ट्रोनको अर्को खोल पाउँछन्, त्यसैले तालिकाको तल्लो भागका तत्वहरू सामान्यतया ठूला र भारी हुन्छन्।
- समूहहरू ठाडो स्तम्भहरू हुन्, १ देखि १८ सम्म क्रमाङ्कित। एउटै समूहका तत्वहरूमा उस्तै संख्याका बाहिरी-खोल (भ्यालेन्स) इलेक्ट्रोन हुन्छन्, यही कारणले तिनीहरू उस्तै तरिकाले प्रतिक्रिया गर्छन्। समूह १ धातुहरू प्रसिद्ध रूपमा प्रतिक्रियाशील छन्; समूह १८, अक्रिय ग्यासहरू, लगभग अक्रिय छन् किनभने तिनको बाहिरी खोल पूर्ण हुन्छ।
त्यो एउटै डिजाइन छनोट — मिल्दा बाहिरी इलेक्ट्रोनसहितका तत्वहरूलाई उही स्तम्भमा थुपार्नु — ले नै तालिकालाई "आवर्त" बनाउँछ। परमाणु संख्या बढ्दै जाँदा रासायनिक व्यवहार नियमित अन्तरालमा दोहोरिन्छ।
एउटा कोषबाट तपाईंले के पढ्न सक्नुहुन्छ
प्रत्येक बाकसले सानो ठाउँमा धेरै तथ्य कोच्छ। सामान्यतया तपाईंले केन्द्रमा रासायनिक चिन्ह (एक वा दुई अक्षर, जस्तै अक्सिजनका लागि O वा सोडियमका लागि Na), माथि परमाणु संख्या, र तल परमाणु द्रव्यमान भेट्टाउनुहुन्छ। परमाणु द्रव्यमान लगभग प्रोटोन र न्युट्रोनको संयुक्त तौल हो, तत्वको प्राकृतिक रूपमा पाइने रूपहरूभर औसत गरिएको, यही कारणले यो विरलै पूर्ण संख्या हुन्छ।
मुख्य समूहहरूका लागि एउटा सजिलो सर्टकट छ: समूह संख्याले प्रायः भ्यालेन्स इलेक्ट्रोनको गणना देखाउँछ। समूह १ तत्वहरूमा एउटा हुन्छ, समूह २ मा दुई, र समूह १३ पछिदेखि अन्तिम अंक मिल्छ — समूह १४ मा चार, समूह १७ मा सात, र समूह १८ मा सामान्यतया आठ (हेलियम प्रसिद्ध अपवाद हो, जसमा केवल दुईको पूर्ण खोल हुन्छ)।
धातु, अधातु र मेटालोइड
बोरोन नजिकबाट सुरु भई पोलोनियमतिर तल झर्ने झिग्जयाग खुड्किलो रेखामा आँखा दौडाउनुहोस्। त्यो रेखाले तालिकालाई लगभग तीन परिवारमा विभाजन गर्छ।
धातुहरू बायाँतिर बस्छन् र तालिकाको धेरैजसो भाग बनाउँछन्। तिनीहरू चम्किला, ताप र बिजुलीका राम्रा सञ्चालक, नरम्य (तपाईंले पाता बनाउन हथौडा हान्न सक्नुहुन्छ) र तन्य (तपाईंले तार बनाउन तान्न सक्नुहुन्छ) हुन्छन्। लगभग सबै कोठाको तापक्रममा ठोस हुन्छन्, पारो प्रसिद्ध तरल अपवाद हो। अधातुहरू माथिल्लो दायाँतिर जम्मा हुन्छन्। तिनीहरू प्रायः कमजोर सञ्चालक, ठोस हुँदा भंगुर, र धेरै ग्यास हुन्छन्। मेटालोइडहरू — जस्तै सिलिकन र जर्मेनियम — खुड्किलो रेखालाई टाँसिन्छन् र दुवैका विशेषता मिसाउँछन्, यही कारणले सिलिकन सेमीकन्डक्टरका लागि यति मूल्यवान हुन्छ।
सामान्य भाषामा आवर्त प्रवृत्तिहरू
ग्रिड केवल फाइलिङ क्याबिनेट होइन; यसको स्थानले गुणहरू कसरी परिवर्तन हुन्छन् भन्ने कुरा सङ्केत गर्छ। दुई प्रवृत्ति जान्न लायक छन्।
परमाणु त्रिज्या परमाणुको अनुमानित आकार हो। एउटा आवर्तमा बायाँबाट दायाँ जाँदा यो सामान्यतया खुम्चिन्छ, किनभने हरेक कदमले एउटा प्रोटोन थप्छ जसले इलेक्ट्रोनहरूलाई बढी कसेर तान्छ। एउटा समूहमा तल जाँदा यो बढ्छ, किनभने प्रत्येक नयाँ आवर्तले अर्को इलेक्ट्रोन खोल थप्छ।
इलेक्ट्रोनेगेटिभिटी ले कुनै परमाणुले बन्धनमा साझा इलेक्ट्रोनहरूलाई कति बलियोसँग तान्छ भनेर नाप्छ। यो सामान्यतया आवर्तमा दायाँतिर बढ्दै जान्छ र समूहमा तल झर्दै जान्छ, त्यसैले सबैभन्दा बलियो तान माथिल्लो दायाँमा बस्छ (फ्लोरिन क्लासिक च्याम्पियन हो)। यी दिशाहरू थाहा पाउनाले तपाईंलाई प्रत्येक प्रतिक्रिया कण्ठस्थ नगरी नै, उदाहरणका लागि, दुई तत्वले आयोनिक वा सहसंयोजक बन्ध बनाउने सम्भावना छ कि छैन भनेर अनुमान गर्न दिन्छ।
विद्यार्थीहरूका लागि यो किन महत्त्वपूर्ण छ
रसायनशास्त्र सिक्ने जो कोहीका लागि, यो तालिका तपाईंलाई प्रयोग गर्न अनुमति दिइएको चिट सिट हो। ११८ तत्वहरूको व्यवहार एक-एक गरी कण्ठस्थ गर्नुको सट्टा, तपाईंले सजावट एकपटक सिक्नुहुन्छ र स्थानबाट तर्क गर्नुहुन्छ। फर्मुला सन्तुलन गर्नुपर्यो, प्रतिक्रिया अनुमान गर्नुपर्यो, वा आणविक द्रव्यमान अनुमान गर्नुपर्यो? परमाणु द्रव्यमानहरू त्यहीं छन्। सम्बन्धित डेटाका लागि हाम्रो सन्दर्भ तालिकाहरू सँग यसलाई जोड्नुहोस्, र समस्या संख्यात्मक हुँदा हाम्रो क्यालकुलेटरहरू प्रयोग गर्नुहोस्। आवर्त तालिकाले घोकिएको सम्झनाभन्दा बुझाइलाई पुरस्कृत गर्छ — यही नै यसलाई यति दीर्घकालीन उपकरण बनाउने कुरा हो।
बारम्बार सोधिने प्रश्नहरू
परमाणु संख्याले मलाई के बताउँछ?
यो केन्द्रकमा भएको प्रोटोनको संख्या हो, र तटस्थ परमाणुमा यो इलेक्ट्रोनको संख्याबराबर हुन्छ। तत्वहरू तालिकामा बढ्दो परमाणु संख्याअनुसार क्रमबद्ध छन्, त्यसैले यो क्रममा तत्वको स्थान पनि हो।
आवर्त र समूहबीच के फरक छ?
आवर्त तेर्सो पङ्क्ति हो र समूह ठाडो स्तम्भ हो। उही आवर्तका तत्वहरूमा उस्तै संख्याका इलेक्ट्रोन खोल हुन्छन्, जबकि उही समूहका तत्वहरूले उस्तै संख्याका बाहिरी-खोल इलेक्ट्रोन साझा गर्छन् र उस्तै तरिकाले प्रतिक्रिया गर्छन्।
परमाणु द्रव्यमान सामान्यतया पूर्ण संख्या किन हुँदैन?
परमाणु द्रव्यमान तत्वको प्राकृतिक रूपमा पाइने आइसोटोपहरूभर औसत हो, जसमा फरक संख्याका न्युट्रोन हुन्छन्। ती आइसोटोपहरू कति सामान्य छन् भनेर तौल गर्दा गोलो अंकको सट्टा दशमलव मान उत्पन्न हुन्छ।
धातुलाई अधातुबाट कसरी छुट्याउने?
बोरोन नजिकबाट पोलोनियमतिर तल जाने खुड्किलो रेखा पछ्याउनुहोस्। बायाँतिरका तत्वहरू प्रायः धातु हुन्, दायाँतिरका अधातु हुन्, र त्यो रेखालाई टाँसिने तत्वहरू मिसिएका गुणसहितका मेटालोइड हुन्।
भ्यालेन्स इलेक्ट्रोन के हुन् र तिनलाई कसरी भेट्टाउने?
भ्यालेन्स इलेक्ट्रोन सबैभन्दा बाहिरी इलेक्ट्रोन हुन् जसले रासायनिक बन्धन चलाउँछन्। मुख्य-समूह तत्वहरूका लागि समूह संख्या एउटा मार्गदर्शक हो: समूह १ मा एउटा हुन्छ, समूह २ मा दुई, र समूह १३ देखि १८ मा सामान्यतया तीनदेखि आठसम्म हुन्छन्।
परमाणु त्रिज्या र इलेक्ट्रोनेगेटिभिटी तालिकाभर कसरी बदलिन्छ?
परमाणु त्रिज्या सामान्यतया आवर्तमा बायाँबाट दायाँ घट्छ र समूहमा तल बढ्छ। इलेक्ट्रोनेगेटिभिटीले विपरीत गर्छ, बायाँबाट दायाँ बढ्छ र समूहमा तल घट्छ, त्यसैले यो माथिल्लो दायाँमा उत्कर्षमा पुग्छ।