Cara membaca tabel periodik unsur
Tabel periodik adalah salah satu rangkuman paling kuat dalam seluruh ilmu pengetahuan. Dalam satu bagan ia mengorganisasi setiap unsur kimia yang diketahui, dari hidrogen hingga oganesson, ke dalam kisi yang memberi tahu Anda bagaimana setiap unsur berperilaku sebelum Anda pernah menyentuhnya di laboratorium. Versi di halaman ini menampilkan semua 118 unsur, dan setiap sel dapat diklik sehingga Anda dapat membuka detail untuk satu unsur. Begitu Anda memahami cara kisi tersebut disusun, tembok kotak itu berubah menjadi peta materi yang dapat dibaca.
Cara tabel disusun
Satu-satunya aturan di balik seluruh tata letak adalah nomor atom — jumlah proton dalam inti atom. Unsur-unsur dicantumkan dalam urutan nomor atom yang meningkat, dimulai dari 1 (hidrogen) dan berakhir di 118 (oganesson). Karena atom netral memiliki elektron sebanyak proton, nomor atom juga memberi tahu Anda berapa banyak elektron yang dibawa unsur tersebut.
Dari urutan itu muncul dua arah yang dibaca secara berbeda:
- Periode adalah baris horizontal. Ada tujuh di antaranya. Saat Anda bergerak turun dari satu periode ke berikutnya, atom mendapatkan kulit elektron tambahan, sehingga unsur yang lebih rendah di tabel umumnya lebih besar dan lebih berat.
- Golongan adalah kolom vertikal, dinomori 1 hingga 18. Unsur-unsur dalam golongan yang sama berbagi jumlah elektron kulit terluar (valensi) yang sama, itulah mengapa mereka cenderung bereaksi dengan cara yang serupa. Logam golongan 1 terkenal sangat reaktif; golongan 18, gas mulia, hampir inert karena kulit terluarnya penuh.
Pilihan desain tunggal itu — menumpuk unsur dengan elektron terluar yang cocok ke dalam kolom yang sama — adalah yang membuat tabel "periodik." Perilaku kimia berulang pada interval teratur seiring kenaikan nomor atom.
Apa yang dapat Anda baca dari satu sel
Setiap kotak memuat beberapa fakta dalam ruang kecil. Biasanya Anda akan menemukan simbol kimia di tengah (satu atau dua huruf, seperti O untuk oksigen atau Na untuk natrium), nomor atom di atasnya, dan massa atom di bawahnya. Massa atom adalah berat gabungan proton dan neutron secara kasar, dirata-ratakan di seluruh bentuk yang secara alami terjadi dari suatu unsur, itulah mengapa jarang berupa bilangan bulat.
Untuk golongan utama ada jalan pintas yang berguna: nomor golongan sering mengungkapkan jumlah elektron valensi. Unsur golongan 1 memiliki satu, golongan 2 memiliki dua, dan dari golongan 13 ke atas digit terakhir sejajar — golongan 14 memiliki empat, golongan 17 memiliki tujuh, dan golongan 18 umumnya memiliki delapan (helium menjadi pengecualian terkenal, dengan kulit penuh hanya dua).
Logam, bukan logam, dan metalloid
Ikuti garis zig-zag tangga yang dimulai dekat boron dan turun menuju polonium. Garis itu secara kasar membagi tabel menjadi tiga keluarga.
Logam berada di sebelah kiri dan membentuk sebagian besar tabel. Mereka mengkilap, penghantar panas dan listrik yang baik, dapat ditempa (Anda dapat memukul mereka menjadi lembaran) dan ulet (Anda dapat menariknya menjadi kawat). Hampir semuanya padat pada suhu kamar, dengan merkurius sebagai pengecualian cair yang terkenal. Bukan logam mengelompok di kanan atas. Mereka cenderung menjadi penghantar yang buruk, rapuh saat padat, dan banyak yang merupakan gas. Metalloid — seperti silikon dan germanium — mengapit tangga dan memadukan sifat keduanya, itulah tepatnya mengapa silikon sangat berharga untuk semikonduktor.
Tren periodik dalam istilah sederhana
Kisi ini bukan sekadar lemari arsip; posisinya mengkodekan bagaimana sifat berubah. Dua tren layak diketahui.
Jari-jari atom adalah ukuran kasar suatu atom. Bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode biasanya menyusut, karena setiap langkah menambah proton yang menarik elektron lebih erat. Bergerak turun dalam suatu golongan ia tumbuh, karena setiap periode baru menambah kulit elektron lain.
Elektronegativitas mengukur seberapa kuat suatu atom menarik elektron bersama dalam ikatan. Umumnya naik saat Anda bergerak ke kanan melintasi suatu periode dan turun saat Anda bergerak turun dalam suatu golongan, sehingga tarikan terkuat berada di kanan atas (fluor adalah juara klasiknya). Mengetahui arah-arah ini memungkinkan Anda memprediksi, misalnya, apakah dua unsur kemungkinan akan membentuk ikatan ionik atau kovalen tanpa menghafal setiap reaksi.
Mengapa ini penting bagi pelajar
Bagi siapa pun yang belajar kimia, tabel ini adalah lembar contekan yang boleh Anda gunakan. Alih-alih menghafal perilaku 118 unsur satu per satu, Anda mempelajari tata letak sekali dan bernalar dari posisi. Perlu menyeimbangkan rumus, memprediksi reaksi, atau memperkirakan massa molekul? Massa atom ada di sana. Padukan dengan tabel referensi kami untuk data terkait, dan gunakan kalkulator kami ketika suatu masalah menjadi numerik. Tabel periodik memberi penghargaan pada pemahaman daripada hafalan — itulah tepatnya yang membuatnya menjadi alat yang tahan lama.
Pertanyaan yang sering diajukan
Apa yang diberitahu nomor atom kepada saya?
Ini adalah jumlah proton dalam inti, dan dalam atom netral sama dengan jumlah elektron. Unsur-unsur diurutkan dalam tabel berdasarkan nomor atom yang meningkat, sehingga ini juga merupakan posisi unsur dalam urutan.
Apa perbedaan antara periode dan golongan?
Periode adalah baris horizontal dan golongan adalah kolom vertikal. Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama, sedangkan unsur-unsur dalam golongan yang sama berbagi jumlah elektron kulit terluar yang sama dan bereaksi dengan cara yang serupa.
Mengapa massa atom biasanya bukan bilangan bulat?
Massa atom adalah rata-rata di seluruh isotop yang secara alami terjadi dari suatu unsur, yang memiliki jumlah neutron yang berbeda. Menimbang isotop-isotop tersebut berdasarkan seberapa umumnya menghasilkan nilai desimal daripada angka bulat.
Bagaimana saya membedakan logam dari bukan logam?
Ikuti garis tangga yang berjalan dari dekat boron turun menuju polonium. Unsur di sebelah kiri sebagian besar logam, yang di sebelah kanan adalah bukan logam, dan unsur yang mengapit garis adalah metalloid dengan sifat campuran.
Apa itu elektron valensi dan bagaimana cara menemukannya?
Elektron valensi adalah elektron paling luar yang menggerakkan ikatan kimia. Untuk unsur golongan utama nomor golongan adalah panduan: golongan 1 memiliki satu, golongan 2 memiliki dua, dan golongan 13 hingga 18 umumnya memiliki tiga hingga delapan.
Bagaimana jari-jari atom dan elektronegativitas berubah di seluruh tabel?
Jari-jari atom biasanya berkurang dari kiri ke kanan melintasi suatu periode dan bertambah ke bawah dalam suatu golongan. Elektronegativitas melakukan yang sebaliknya, naik dari kiri ke kanan dan turun ke bawah dalam suatu golongan, sehingga mencapai puncak di kanan atas.